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    【题目】商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质(　　)

    A.钙和镁的碳酸氢盐B.含碘酸盐的食盐

    C.漂白粉等消毒剂D.小苏打

    【答案】A

    【解析】

    青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂，因此答案选A。

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    【题目】喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。下列材料与石灰石主要成分相同的是

    A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.大理石

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    【题目】中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是

    A.蜡炬成灰B.曾青得铁C.百炼成钢D.大浪淘沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.食盐是常用的调味剂和防腐剂

    B.淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

    C.多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

    D.多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

    （2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

    （3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

    A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

    B．容量瓶不能长时间贮存试剂

    C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

    D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)关于下列分子的说法不正确的是________。

    A．既有σ键又有π键

    B．O—H键的极性强于C—H键的极性

    C．是非极性分子

    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

    (2)下列说法正确的是________。

    A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

    B．NH和CH4的空间构型相似

    C．BF3与都是平面形分子

    D．CO2和H2O都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

    (1)苯与甲苯的相互关系为_________。

    A．同分异构体

    B．同位素

    C．同素异形体

    D．同系物

    (2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

    (3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

    (4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    ①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

    ②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

    A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

    B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

    C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

    (4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有____。

    ②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

    (5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素(C15H22O5)而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于

    A. 无机物 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机物

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