[题目]某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚.可以杀灭常见的病毒与细菌.下面有关该物质的说法正确的是A. 该物质的分子式是C8H10ClOB. 1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C. 1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D. 该物质可以发生加成.取代.消去.氧化等反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A. 该物质的分子式是C8H10ClO

B. 1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C. 1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应

D. 该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

【答案】C

【解析】A．该物质的分子式是C8H9ClO，故A错误；B．酚-OH、-Cl均与碱反应，且水解产物与NaOH反应，则1mol该物质最多可以与3molNaOH反应，故B错误；C．酚-OH的两个邻位与溴水发生取代，则1mol该物质可以与2mol溴水发生取代反应，故C正确；D．含苯环可发生加成，含酚-OH可发生氧化、取代反应，但不能发生消去反应，故D错误；故选C。

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【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)写出反应①的化学方程式：______________________________。

(2)写出③的反应类型为________。

(3)C的结构简式为______________________________。

(4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________(填序号)。

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【题目】(1)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是非极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(2)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面形分子

D．CO2和H2O都是直线形分子

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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是

A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区

C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

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【题目】异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：；

完成下列问题：

(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。

(2)由E生成F的化学方程式为____。

(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。

(4)由C和H生成P的化学方程式为____。

(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①属于酚类 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。

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【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题：

(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。

(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。

(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。

(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。