Question

【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer 1

【答案】（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g，溶液总质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g，混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)=×100%=20%。（3分）

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)=10.0 g/101g·mol1=0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)==43.5 cm3=0.0435 L，则混合后溶液的物质的量浓度c(KNO3)= 0.099 mol/ 0.0435 L =2.28 mol/L。（3分）

（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.0=40.0 g，根据=得m=250 g，可知1 000 g水需要溶解KNO3物质的量为=2.48 mol。（或使用其他方法计算也可）（4分）

【解析】（1）要计算溶液的质量分数，就要计算出溶质的质量和溶液的质量。（2）要计算溶液的物质的量浓度，就要计算出溶质的物质的量和溶液的体积，这里一定要注意两种一定体积的溶液混合后，所得溶液的体积不等于初始两溶液的体积之和，因此在计算混合后溶液的体积时，需要根据混合后溶液的质量和溶液的密度进行计算。（3）该小题有多种计算方法，可选取相对简单的方法快速获取正确答案。