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    有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．
    ①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
    ②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
    ③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D．
    ④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用．
    试推断：
    （1）化学式A
     
    ； C
     
    ；  E
     
    ；  F
     
    ．
    （2）A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F的化学方程式
     
    ，写出C和水反应的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色，应是氢气与氯气反应生成HCl，且C能和水反应，所得溶液具有漂白作用，可推知B为H2、C为Cl2，E为HCl，HCl的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，固体A在气体单质D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D，则A为Na、D为O2、F为Na2O2，据此解答．
    解答： 解：有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色，应是氢气与氯气反应生成HCl，且C能和水反应，所得溶液具有漂白作用，可推知B为H2、C为Cl2，E为HCl，HCl的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，固体A在气体单质D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D，则A为Na、D为O2、F为Na2O2，
    （1）由上述分析可知，A为Na，C为Cl2，E为HCl，F为Na2O2，故答案为：Na；Cl2；HCl；Na2O2；
    （2）A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F的化学方程式：2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，C和水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2；Cl2+H2O=HCl+HClO．
    点评：本题考查无机物推断，难度不大，注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、CO燃烧是放热反应
    B、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    C、CaO与H2O反应是吸热反应
    D、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    ②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+OH-═HSO3-
    ③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    ④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式
     
    ．
    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．0.1mol A与含0.15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
    ①A中所含化学键类型为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    ②25℃时，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH较大的是
     
    溶液（填溶质的化学式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系
     
    （写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
    （1）此装置为
     
    （“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为
     
    ，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时水的KW=1×10-12，该温度下将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH=10．同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA．试求：
    （1）NaOH溶液的物质的量的浓度．
    （2）此一元弱酸HA溶液的电离度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液A，可能含有Na+、Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
    ①取1ml该溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液显红色；
    ②取1ml该溶液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但没有气泡产生；
    ③取实验②的上层清液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）溶液中一定含有的离子是
     

    （2）一定不含有的离子是
     

    （3）该溶液中不能肯定是否含有的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下表空白处填写改变某一条件（反应在密闭体系中进行，并假设其它条件不变）对以下反应的反应速率和化学平衡的影响．A（g）+B（g）?c（g）△H＞0
    条件的改变化学平衡移动（填正向\逆向）化学反应速率（增加/减少/不变）
    增大反应物的浓度
     
     
    增大容器气体的压强
     
     
    提高温度
     
     
    使用适当的催化剂
     
     

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