练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式
     
    ．
    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．0.1mol A与含0.15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
    ①A中所含化学键类型为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    ②25℃时，0.1mol?L-1 B、C溶液，pH较大的是
     
    溶液（填溶质的化学式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系
     
    （写出一种即可）．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO；
    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；
    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2；
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
    解答： 解：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO，则反应（Ⅲ）的化学方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；
    （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，则反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2，则反应（Ⅲ）是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
    由反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+NaOH=NaHS+H2O，H2S与NaOH的物质的量之比=0.1：0.15=1：1.5，故硫化氢与NaOH都完全反应，所得产物为Na2S和NaHS，设所得产物中含Na2S为xmol，NaHS为ymol，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，HS-的水解程度大于电离程度，S2-水解，其水解程度大于HS-，溶液呈碱性，且c（HS-）＞c（S2-），溶液中c（Na+ ）最大，故离子浓度：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：2：1；c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．
    ①NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO2，电子式为 ，
    故答案为：离子键、共价键；；
    ②25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于（HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH较大，由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中微粒浓度之间存在的等量关系：c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
    故答案为：Na2CO3；c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
    点评：本题考查无机物推断、离子浓度的大小比较等问题，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物知识，离子浓度大小比较为易错点，（4）中注意根据物料守恒、电荷守恒确定等量关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块钠投入预先滴入2～3滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（　　）
    ①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝．
    A、②③⑤B、①③④
    C、①③⑤D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A、Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
    B、Na2O2为白色固体
    C、Na2O2应密闭保存于细口瓶中
    D、Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B、第IA金属比第IIA金属元素的金属性强
    C、元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
    D、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为
     
    （标准状况下）．
    Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是
     
    ．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）HI表现的性质是
     
     （填序号）
    A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
    （2）当此反应中转移的电子数为0.6mol时，氧化产物的物质的量为
     
    mol．
    （3）（提示：HI为强酸）将上述反应改写为离子方程式
     

    （4）上述反应中，氧化性强弱为
     
    ＞
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．
    ①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
    ②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
    ③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D．
    ④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用．
    试推断：
    （1）化学式A
     
    ； C
     
    ；  E
     
    ；  F
     
    ．
    （2）A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F的化学方程式
     
    ，写出C和水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、
     
    、
     
    、
     
    等操作得到．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为
     
    ，用此溶液进行以下实验．
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    ③最后溶液颜色加深，原因是
     
    （用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案