【题目】下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。
A.①②④ B.①②③⑤
C.①③④⑤ D.①②③④⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a. 逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应:Zn+H+===Zn2++H2↑
B. 铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑
C. 氢氧化镁与盐酸反应:H++OH-===H2O
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag++Cl-===AgCl↓
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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【题目】以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图,下列说法正确的是
A. a极的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
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【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是( )
A.单质硅用于制造芯片和光导纤维
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示,是纯净物
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【题目】共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体:①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷,晶体中含有两种作用力的是
A.①②③ B.①②③⑥ C.②④⑥ D.①③⑥
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【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是( )
A.镁合金的硬度比镁小
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质
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