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    【题目】共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

    A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2属于原子晶体，存在共价键；③石墨属于混合晶体，有共价键、范德华力；④金刚石属于原子晶体，含有共价键；⑤氯化钠属于离子晶体，只含有离子键；⑥白磷属于分子晶体，含有共价键、分子间作用力，故符合题意的是D选项。

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    A.5种
    B.6种
    C.7种
    D.8种

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    A.①②④ B.①②③⑤

    C.①③④⑤ D.①②③④⑤

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    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

    (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

    (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    上表中的温度差平均值为 ℃

    近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

    A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

    D. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

    元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B元素为地壳中含量最多的元素

    C

    在第三周期元素中，C形成的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：

    (1)C的简单离子的结构示意图：__________；

    (2)X的化学式为__________；

    (3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；

    (4)EB2分子的电子式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

    X 、Y 、Z 、W

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

    现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

    回答下列问题：

    (1)表格中的n1=______________

    (2)0-5min内 v (H2)＝_______________

    (3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

    Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

    已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

    (4)100℃时平衡常数为_________________．

    (5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

    (6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

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