Question

【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）X:H Y:N Z:O W:Na

(2)

(3) NH4NO3 NH4++4OH-= NH3↑+ H2O

【解析】试题分析：(1) X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，则X是H元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，Y是N元素；则Z是O元素；W则为Na元素。

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物是NH3，其电子式为；

（3）由H、N、O所形成的离子化合物是NH4NO3 ；W的最高氧化物的水化物是氢氧化钠，二者反应生成氨气，离子方程式为NH4++4OH-= NH3↑+ H2O。