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    【题目】原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

    A. IA族B. VIB族C. VIII族D. IB族

    【答案】C

    【解析】

    A、IA族元素最外层电子排布式为ns1，故不选A；

    B、VIB族的Cr元素最外层电子排布式为3d54s1，故不选B；

    C、VIII族的元素Fe、Co、Ni最外层电子排布式都为4s2，故选C；

    D、IB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L（标况）混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：

    （1）推出混合气体中气态烷烃的化学式；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。

    （2）求混合气体中两种气体的物质的量之比

    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

    (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

    (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    上表中的温度差平均值为 ℃

    近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

    元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B元素为地壳中含量最多的元素

    C

    在第三周期元素中，C形成的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：

    (1)C的简单离子的结构示意图：__________；

    (2)X的化学式为__________；

    (3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；

    (4)EB2分子的电子式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是我们熟悉的物质（填序号）：

    ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl

    这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

    ②第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

    X 、Y 、Z 、W

    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    C. 浓的硫化钠溶液有臭味

    D. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）

    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

    C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

    D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（　　）

    A. b﹣m﹣n B. b+m+n C. b﹣m+n D. m﹣n+b

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