【题目】（1）下面是我们熟悉的物质（填序号）：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
【答案】 ②④ ③⑤⑥ ③ B G
【解析】（1）①O2是单质，只含有共价键；②SO2是共价化合物，只含有共价键；③CaCl2是离子化合物，只含有离子键；④HNO3是共价化合物，只含有共价键；⑤NaOH是离子化合物，含有离子键和共价健；⑥NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键；（2）①ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合；③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合。
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N：1s22s22p3 B. S2－：1s22s22p63s23p6
C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2
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【题目】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）元素① ~ ⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外，原子半径最大的是_______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是_____。
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | _______________________________，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色 |
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾 | 加热后________________ |
3．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡 |
4．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中 | 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡 |
结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 | |
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【题目】按要求书写名称或结构简式：
（1）写出下列官能团的名称 —OH___________；—COOH___________；
—O—__________； >C=O__________；
（2）
的系统命名为_________________________;
（3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式_____________________；
（4）键线式
表示的分子式____________；
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【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度
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【题目】人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )。
A.食醋 B.面粉 C.海带 D.菜油
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【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）:
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式 ______________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③___________________ | ④____________________ |
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