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    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    C. 浓的硫化钠溶液有臭味

    D. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

    【答案】D

    【解析】

    A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故不选A；
    B.小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故不选B；
    C.浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫离子水解生成少量硫化氢气体，故不选C；

    D.醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故选D；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（　　）
    A.食醋
    B.面粉
    C.海带
    D.白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素① ~ ⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外，原子半径最大的是_______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是_____。

    （2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    （3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。

    实验步骤

    实验现象

    1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中

    _______________________________，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色

    2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾

    加热后________________

    3．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中

    剧烈反应，迅速产生大量无色气泡

    4．将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中

    反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡

    结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

    A. IA族B. VIB族C. VIII族D. IB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )

    A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染

    B.实施绿化工程，防治扬尘污染

    C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

    D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ ， 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣
    B.Cl﹣
    C.CO32﹣、Cl﹣
    D.HCO3﹣、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )。

    A.食醋 B.面粉 C.海带 D.菜油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分子中无π键的是( )

    A. N2B. O2C. Cl2D. C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

    （2）XY2 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

    （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。

    （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________gcm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

    a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O

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