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    【题目】下列物质分子中无π键的是( )

    A. N2B. O2C. Cl2D. C2H4

    【答案】C

    【解析】

    A.N2中含有氮氮三键，有1个σ键和2个π键，故A错误；

    B.O2中含有O=O双键，双键中含有1个σ键和1个π键，故B错误；

    C.Cl2中含有Cl-Cl单键，为σ键，不含π键，故C正确；

    D.C2H4中含有C-H单键、C=C双键，C=C双键中含有1个σ键和1个π键，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

    (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

    名称

    托盘天平

    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

    (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    上表中的温度差平均值为 ℃

    近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

    ③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污

    B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    C. 浓的硫化钠溶液有臭味

    D. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）

    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

    C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

    D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

    现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

    回答下列问题：

    (1)表格中的n1=______________

    (2)0-5min内 v (H2)＝_______________

    (3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

    Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

    已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

    (4)100℃时平衡常数为_________________．

    (5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

    (6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

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    【题目】下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
    A.一定条件下发生分解反应
    B.可以在空气中燃烧
    C.与Cl2发生取代反应
    D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    A. b﹣m﹣n B. b+m+n C. b﹣m+n D. m﹣n+b

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    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

    A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5

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