【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5
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【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）
（2）XY2 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。
（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________gcm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（ ）
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na
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【题目】某工厂综合处理含
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：
（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。
（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。
（3）已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C.F、Cl、Br的非金属性依次增强
D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D. 天平的砝码生锈
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