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【题目】合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.分析下表中的数据,不能形成合金的是(

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750


A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Cu和Na
D.Al和Na

【答案】C
【解析】解:合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;由于金属钠的沸点较低,在Cu熔化时温度达1083℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合.故选C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(

A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时,电解质溶液中逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e===Zn(OH)

D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】bXnaYm+两离子的电子层结构相同,则a等于(  )

A. bmn B. b+m+n C. bm+n D. mn+b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

D. 标准状况下,22.4 L苯中含分子数目是NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO (g)+H2(g)CH3OH(g)。已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol;③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-192.2 kJ/mol。回答下列问题:

(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

(3)T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8。T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>、<或=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________

(4)在T1℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H2)/n(CO)=2.5时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。

1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

在阳极区发生的反应包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

简述CO32-在阴极区再生的原理

2)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)

3)在密闭的再生装置中,加入5 mol H22 mol CO2发生反应生成甲醇,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示,下列说法正确的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大

C.图示中,该反应的温度变化为:T1> T2> T3>T4

DT4P4、时,H2的平衡转化率为60%

4)已知某种甲醇燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:

工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写增大减小不变,溶液体积变化忽略不计)A电极附近甲醇发生的电极反应式为

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【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(
A.10与12
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