【题目】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B元素为地壳中含量最多的元素 |
C | 在第三周期元素中,C形成的简单离子半径最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答:
(1)C的简单离子的结构示意图:__________;
(2)X的化学式为__________;
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示);
(4)EB2分子的电子式为:_________________________________。
【答案】 NaClO O2->Na+>Al3+
【解析】短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B元素为地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;在第三周期元素中,C形成的简单离子半径最小,则C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,则X为NaClO,D为氯元素;所有有机物中都含有E元素,则E为碳元素。(1)C是铝,其简单离子的结构示意图为:;(2)X的化学式为NaClO;(3)A、B、C三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,半径越小,则半径由大到小的顺序为:O2->Na+>Al3+;(4)EB2分子为二氧化碳分子,其电子式为:
。
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【题目】以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图,下列说法正确的是
A. a极的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体:①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷,晶体中含有两种作用力的是
A.①②③ B.①②③⑥ C.②④⑥ D.①③⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是元素周期表的一部分,根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素① ~ ⑧中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外,原子半径最大的是_______(填元素符号),元素⑦的氢化物的电子式是_____。
(2)①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______(用相应氢化物的化学式作答)。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________(填化学式),它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(3)某同学设计并进行实验,探究元素④⑤⑥金属性递变规律,请将实验报告补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
1.将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | _______________________________,发出嘶嘶响声,逐渐消失,溶液变成红色 |
2.将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中,再滴加酚酞,一段时间后加热至沸腾 | 加热后________________ |
3.将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应,迅速产生大量无色气泡 |
4.将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中 | 反应缓慢,一段时间后,产生无色气泡 |
结论:Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ , 在加入Na2O2后浓度不发生变化的是( )
A.Na+、CO32﹣
B.Cl﹣
C.CO32﹣、Cl﹣
D.HCO3﹣、SO32﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子中能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.能使pH试纸变蓝色的溶液:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D.碱性溶液中:K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+
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