练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：

        请回答下列问题：

    （1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是            ；固体D的化学式为      ；检验混合物B中含有Fe3+所选用的试剂是         ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是                  。

    （2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为          ；检验溶液C中是否含有SiO32—的实验方法是              。

     

    1）SiO2（2分）   Fe(OH)3 （2分）   硫氰化钾溶液（2分）   先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（3分）

    （2）Fe2O3（2分）    取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。（3分）

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?安徽）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=
    [SO42-]
    [CO32-]
    [SO42-]
    [CO32-]
    ．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液中PbSO4转化率较大，理由是
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    ．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；   假设二：
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    全部为PbCO3?Pb（OH）2
    ；
    假设三：
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    PbCO3与PbCO3?Pb（OH）2的混合物
    ．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体．
    （1）由上述实验可知，原试管底部的白色固体是
     
    ．
    （2）小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是
     
    ．
    （3）为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S分别都能被浓硝酸氧化为Cu2+和
    SO
    2-
    4
    、CuS、Cu2S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO2．
    ①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：
     
    ．
    ②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液．该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是
     
    ．
    ③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届河南省南阳市一中高三9月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
    （1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
    体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 
    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市高三9月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：

    （1）上述实验中C         （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气

    体是      （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：              。

    （2） 反应后得到的固体混合物总质量为                  ，其中含氧化合物的物质的量为             mol。

    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 

    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案