下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是( )A．苯和水B．乙醇和乙酸C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）

A．苯和水	B．乙醇和乙酸
C．乙酸和乙酸乙酯	D．汽油和柴油

A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选A．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是

A．分离苯和己烷：蒸馏

B．NO（NO₂）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸馏

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是______．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是______．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
______	______	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验设计能够达到目的是（　　）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO₂中少量的HCl	将混合气体通过NaOH溶液
B	除去Fe粉中混有的Cu粉	向混合物中滴加适量稀HCl
C	检验溶液中是否含有I^-	向溶液中滴入氯水后，再CCl₄溶液振荡
D	检验溶液中是否有SO₄^2-	向溶液中滴加硝酸酸化了的氯化钡溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

根据下图回答问题

（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
①______；②______；③______；④______；
（2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装置______（填装置序号）进行______操作．
（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所取浓硫酸的体积为______mL．
②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是______
A．量取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
C．定容时俯视D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．