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    用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O）：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应器中加入的酸只能是盐酸
    B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
    C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
    D．氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行
    A．因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故A正确；
    B．设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，故B正确；
    C．氢氧化钠不能使氢氧化铁等有色物质进行褪色，故C错误；
    D．CaCl2为强酸强碱盐，加热溶液可得到氯化钙，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用分液漏斗可以分离的一组混合物是（  ）
    A．溴苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．苯和水B．乙醇和乙酸
    C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的（　　）
    A．加入过量的HCl溶液
    B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液
    C．通入过量的CO2气体
    D．将溶液进行加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏
    C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃20406080
    KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化
    步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质方法正确的是（　　）
    ①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，过滤后去滤液；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
    ③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，过滤；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为______．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是______（填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______（写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是______和______．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为______，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是______（填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是______（填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．

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