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    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为______．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是______（填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是______（写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是______和______．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为______，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是______（填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是______（填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．
    （1）碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；
    （3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
    故答案为：除去钙离子；调节溶液的酸碱度；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
    故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；杀菌消毒；
    （5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①④具有强氧化性，但④中浓硫酸具有腐蚀性，不能作为自来水的消毒，则只有①符合题意，故答案为：①．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O）：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应器中加入的酸只能是盐酸
    B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
    C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
    D．氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（　　）
    A．汽油和柴油
    B．溴水
    C．硝酸钾和氯化钠的混合物
    D．四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是（　　）
    实例物质性质差异分离方法
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙a在水中溶解度的差异甲　蒸馏
    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质b在不同溶剂中溶解度的差异乙　萃取
    ③分离乙酸（沸点118°C）与乙酸乙酯（沸点77.1°C）c沸点的差异丙　分液
    ④分离汽油和水d互不相溶丁　过滤
    ⑤从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾e溶解度随温度变化的差异戊　结晶
    A．①a和③c丙B．②b乙和⑤e戊C．④d丁和⑤e戊D．①a和④d丁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
    A．正己烷和水B．甲苯和水C．乙酸和乙醇D．溴苯和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现提供以下分离或提纯物质的方法：①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适，将所选方法的编号填入括号中：
    A．除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3粒子______
    B．提取碘水中的碘单质______
    C．分离酒精和水的混合物______
    D．分离水和四氯化碳的混合物______
    E．从氯化钠溶液中得到食盐晶体______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
    物质杂质所选试剂离子方程式
    NaCl溶液Na2CO3____________
    Mg粉Al 粉____________
    FeCl2溶液FeCl3____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
    （1）当X为二氧化硫气体时
    ①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有______性；
    ②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性；
    ③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有______性．
    （2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是______（填序号）．
    A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液
    B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液
    C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
    O2-3
    、S
    O2-4
    ，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
    ①______，②______，③______，④______，⑤______．
    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．
    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．
    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．
    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．

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