Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A.
可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.
表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线

Answer 1

【答案】B
【解析】A、溴水显酸性，故起点时溶液的pH应小于7，故A不符合题意；

B、曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液，故B符合题意

C、醋酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，故C不符合题意；

D、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，0.100mol/L的盐酸和醋酸的PH大的为醋酸，故图中I为醋酸，故D不符合题意；
所以答案是：B．
【考点精析】本题主要考查了溶解度、饱和溶液的概念和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．