Question

【题目】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

Answer 1

【答案】负 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 正 2H2+O2=2H2O

【解析】

（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极；石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：2H++2e-=H2↑；负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，B电极为负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；总反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为：2H2+O2=2H2O。