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    下列物质常温下为液态的是（　　）
    A、苯B、乙炔C、乙烯D、甲烷
    考点：苯的性质,乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．
    解答： 解：A、苯常温下为液体，故A正确；
    B、乙炔碳原子数为2，小于4，故常温为气态，故B错误；
    C、乙烯碳原子数为2，小于4，故常温为气态，故C错误；
    D、甲烷碳原子数为1，小于4，故常温为气态，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查有机物的物理性质，比较基础，注意掌握常温下为气态常见有机物．
    练习册系列答案
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    运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N，N的结构简式为：，下列说法不正确的是（　　）
    A、M的分子式为C3H6O3
    B、1 mol N可与1mol NaOH反应
    C、1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2
    D、M可与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中A，B处于同一周期，C，D，E同处另一周期．C，B可按原子个数比为2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D，A可按原子个数比为3：2形成离子化合物丙．E，B形成的化合物的摩尔质量为102g/mol．
    （1）B元素在周期表中的位置
     
    ． 丙的化学式
     
    ．
    （2）E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ． 18gE完全反应时转移
     
    mol电子．
    （3）由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式
     
    ，呈碱性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质水解的说法正确的是（　　）
    A、纤维素不能水解成葡萄糖
    B、油脂水解产物之一是甘油
    C、蛋白质水解的最终产物是多肽
    D、蔗糖水解产物仅有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、CH4和C2H6
    B、CH2=CH2和CH≡CH
    C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
    D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A?B?C?D都是中学化学常见的物质，其中A?B?C均含有同一种元素?在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）?请按要求回答下列问题
    （1）若B?C为氧化物且C对应的水化物为强酸．B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是
     
    ?
    （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是
     
    ，将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是
     
    ?
    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是
     
    ；符合条件的D物质可能是
     
    （填序号）?
    ①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示．
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为
     
    ．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为
     
    L．
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
     
    ．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
     
    ．
    ②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：
     
    ．

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
    KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2
    3molH2    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
     
    ．

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