Question

7．将11.2g铁粉加到250mL 2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）

• A． 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^-）基本不变
• B． 往溶液中滴加无色KSCN溶液，不显色
• C． 溶液中n（Fe²⁺）与n（Fe³⁺）之比为6：1
• D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

分析 铁粉的物质的量为$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，氯化铁的物质的量为2mol/L×0.25L=0.5mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.2mol铁粉完全反应需要0.4mol氯化铁，氯化铁有剩余，结合方程式计算解答．

解答 解：铁粉的物质的量为$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，氯化铁的物质的量为2mol/L×0.25L=0.5mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，假设0.2mol铁粉完全反应，则消耗氯化铁为0.2mol×2=0.4mol＜0.5mol，氯化铁有剩余．
A．铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl^-浓度基本不变，故A错误；
B．氯化铁有剩余，往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；
C.0.2molFe反应生成Fe²⁺为0.6mol，剩余Fe³⁺为0.5mol-0.4mol=0.1mol，其物质的量之比为6：1，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，题目难度中等，关键是根据化学方程式的进行过量计算．