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    【题目】已知：

    下列表述正确的是NA代表阿伏加德罗常数的数值

    A.燃烧时放出的热量为

    B.

    C.与反应放出热量时电子转移数为

    D.和中阴阳离子个数比不同

    【答案】B

    【解析】

    A. 热量的单位不是kJ/mol，A选项错误；

    B. 由①

    ②

    ，①×+②可得方程式：，则该反应焓变H = -566kJ/mol×+(-226kJ/mol)= -509kJ/mol， B选项正确；

    C. 与反应放出226kJ热量时电子转移数为226kJ÷(226kJ/mol)×1×NA/mol=1NA，C选项错误；

    D. 中阴离子是，阳离子是Na+，个数比为1：2，中阴离子是，阳离子是Na+，个数比也为1：2，阴阳离子个数比相同，D选项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。

    (1) Mn2＋基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述)

    (2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。

    (3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

    (4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有物质的量浓度均为的8种溶液：

    ① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）由小到大的顺序为______________________________________（填序号）。

    （2）取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_________________（填溶质的化学式，下同）。

    （3）若上述溶液的体积均为，加水稀释至，的溶液是____________________。若要使溶液的，则应该加入溶液的体积为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

    （2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

    A.属于取代反应 B.不属于取代反应

    为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

    A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

    C.稀盐酸 D.水

    E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

    （5）E装置的作用是____________ (填编号)。

    A.收集气体 B.吸收氯气

    C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

    ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

    A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

    C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2

    D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能

    B.K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移

    C.K与M相接时，所用电源的a极为正极

    D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态烃A在催化剂作用下加压、加热与水反应制得B，B在一定条件下氧化可得C，C在催化剂作用下与氧气反应可得D，D和B与浓硫酸混合加热可得到有香味的无色油状液体E。它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)推断下列物质： A_________，B __________，C __________，D__________，E_________； (写结构简式)

    (2)写出下列反应方程式并指出反应类型。

    ①A→B：___________________________________________；属_________反应；

    ②D+B→E：___________________________________________；属_________反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）

    A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+

    C.充电时，阴极区溶液的pH减小

    D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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