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【题目】下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为PbPbO24H2=2PbSO42H2O,下列有关说法正确的是(  )

A.KN相接时,能量由电能转化为化学能

B.KN相接时,HPb电极区迁移

C.KM相接时,所用电源的a极为正极

D.KM相接时,阳极附近的pH逐渐减小

【答案】D

【解析】

KN相接时,为原电池反应,放电时,铅失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,KM连接时,为电解池装置,电解池中的Pb为阴极连接电源的负极,阳极是PbO2,结合电极方程式解答该题.

AKN相接时是原电池,Pb做负极,PbO2做正极,能量变化为化学能转化为电能,故A错误;

BKN相接时是原电池,Pb做负极,PbO2做正极,氢离子移向正极,故B错误;

CKM连接时,装置是电解池,电解池中的Pb为阴极连接电源的负极,故C错误;

DKM连接时,装置是电解池,阳极是PbO2,电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+,阳极附近的pH逐渐减小,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H,在某一投料比,不同条件下达平衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

1p2___ p1(”),得出该结论的理由是____

2)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、___________(任意补充两个合理措施)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:N2g+3H2g2NH3l△H=132kJ/mol,蒸发1mol NH3l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下


H2g

N2g

NH3g

1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

436

946

a

一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2g)和3molH2g)充分反应,生成NH3g)放出热量QkJ,下列说法正确的是

A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为1173

C.Q的数值为92

D.其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1

A. 反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)H=+74.8kJmol1

B. 电解水也可制取氢气和氧气,而且比方法①更方便,更节能。

C. 反应②每生成2g氢气,要吸收131.3kJ的热量,所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中,若将各1mol的甲烷与水蒸气混合,要吸收206.1kJ的热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

下列表述正确的是NA代表阿伏加德罗常数的数值

A.燃烧时放出的热量为

B.

C.反应放出热量时电子转移数为

D.中阴阳离子个数比不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨附近的溶液变红,该电极反应为______________________________________

(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极,甲烧杯中铁电极的电极反应为____________,停止电解,乙中________电极质量增加。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是

A.纯净的重水(D2O)中,pD7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0

C.纯净的重水中,c(D+)c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的叙述正确的是

A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2

C. 图3微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度(T)时,X2g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

化学方程式

KT

F2H22HF

1.8×1036

Cl2H22HCl

9.7×1022

Br2H22HBr

5.6×107

I2H22HI

43

1I 有多种同位素,的中子数为______

2)用电子式表示HCl的形成过程______

3)下列说法正确的是______

a 共价键的极性:HFHCl

b 氯和溴氢化物性质的热稳定性:HClHBr

c 原子半径:SCl

d 酸性:H2SO4HClO

4K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______

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