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    下列说法正确的是
    A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
    B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
    C．用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子
    D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
    D

    试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。
    点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
    A．饱和NaHCO 3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是  (　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） 
    I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
    II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I
    （1）能证明有氨气产生的现象是                          ；氨分子电子式为            。
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为        反应（填“吸热”或“放热”）NH3在
    C中反应的化学方程式为                                                         。
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：                            
    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)              
    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因                         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1   K2(填“<”“=”“>”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计方案中，可行的是（   ）
    A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
    I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
    II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
    （1）则原混合物中一定不存在          ，一定存在               。
    （2）实验中发生反应的化学方程式：                                  。
    （3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是 
    A．NO2(NO)：通入足量O2充分反应
    B．CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液?
    C．Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液
    D．Na2CO3固体(NaHCO3)：充分加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

    （1）若固体Ⅰ中含有铜，步骤①的试剂X应选择      （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是        ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为         
    （2）固体Ⅲ的化学式为         步骤④反应的化学方程式为                    
    （3）该铝合金中铝的质量分数是________________
    （4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果     （填“偏高”“偏低”“不影响”）

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