Question

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在          ，一定存在               。
（2）实验中发生反应的化学方程式：                                  。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
                                                                  。

Answer 1

（9分）（1）CuSO₄（2分）   CaCO₃  KCl（2分）
（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O↑（2分）
（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl₂ 溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na₂SO₄，否则白色固体组成中有BaCl₂ （3分，其他合理答案也可）

试题分析：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，硫酸钠和氯化钡含有其中之一。
故答案为：①CuSO₄；CaCO₃  KCl；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。