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    12．下列有机物中，不溶于水的是（　　）
    A．酒精B．醋酸C．乙醚D．乙酸乙酯

    分析 通常状态下，烃类、酯类不易溶于水，如甲烷、苯、汽油、乙酸乙酯在水中溶解度较小，不易溶于水；而含有亲水基羧基、羟基的有机物，在水中溶解度可能较大，如乙醇、乙醛、乙酸易溶于水中，据此进行解答．

    解答 解：A、酒精能和水以任意比例互溶，故A错误；
    B、醋酸能溶于水，故B错误；
    C、乙醚能溶于水，故C错误；
    D、酯类不溶于水，故乙酸乙酯不溶于水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见有机物的物理性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的物理性质，熟悉常见的易溶于水和不溶于的有机物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
    B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
    C．青蒿素的分子式为C15H22O5
    D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．
    （1）反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆            
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化    
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
    （4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①a+c=2（填a与c的关系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
    （5）工业上用Na2SO3作为吸收液吸收尾气中的SO2，当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是SO3--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：发生电离：HSO3-?SO32-+H+，氢离子在阴极上得到电子生成H2，c（H+）降低，促使上述电离平衡正向移动，SO32-与进入的Na+结合，吸收液得到再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置．
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
    假设1：只有Fe；     假设2：只有FeO；    假设3：含有Fe和FeO
    ②设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
    B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
    C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
    D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
    B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
    C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
    D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[AlnSi2O5（OH）4]，则n为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（　　）
    A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
    C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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