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    7．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
    B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
    C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
    D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

    分析 A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大；
    B．量筒量取液体时视线要和凹液面相平；
    C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发；
    D．碘的熔点高于四氯化碳．

    解答 解：A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故A正确；
    B．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1mol•L-1H2SO4溶液的浓度偏高，故B错误；
    C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故C错误；
    D．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学实验方案的评价，涉及配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析方面的知识，可以根据公式进行理解分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．
    时间（s）020406080100
    c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
    c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
    请根据反应的化学方程式N2O4?2NO2分析：
    ①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
    ②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
    ③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应
    B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应
    C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2
    D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出在水溶液中下列各物质的方程式：
    KHSO4电离：KHSO4=K++H++SO42-
    NaHCO3的电离：NaHCO3═Na++HCO3-
    CH3COOH电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    NH3•H2O电离：NH3•H2O?NH4++OH-
    Na2CO3水解：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3、NaHCO3+H2O?NaOH+H2CO3
    NH4Cl水解：NH4Cl+H2O?NH3•H2O+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，不溶于水的是（　　）
    A．酒精B．醋酸C．乙醚D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．
    （1）所需该浓盐酸的体积为16.8mL．
    （2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
    烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
    现的先后顺序排列正确的是C．
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥
    （3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．15g 甲基中含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA
    C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    D．在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

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