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    16．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．
    （1）所需该浓盐酸的体积为16.8mL．
    （2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
    烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
    现的先后顺序排列正确的是C．
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥
    （3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是重新配制．

    分析 （1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

    解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．
    浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL．故答案为：16.8；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所使用的仪器和顺序是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选C；
    （3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．配制过程中不小心使液面超过了刻度线，只能重新配制，故答案为：重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
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    C．用铝粉和MnO2制得锰
    D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

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    A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
    B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
    C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
    D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

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    A．1B．2C．3D．4

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    11．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
    A．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
    B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
    C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素
    D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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    1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）
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    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

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    A．该反应为放热反应B．该反应的焓变△H=E3
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     ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
    ⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-．
    A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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