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    6．下列物质的制备方法正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
    B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
    C．用铝粉和MnO2制得锰
    D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

    分析 A．硫化钠与氯化铝溶液反应生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；
    B．镁粉在空气中和氧气也反应；
    C．铝热法可冶炼锰；
    D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电；

    解答 解：A．Na2S溶液与AlCl3溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，无法获得硫化铝，故A错误；
    B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误．
    C．铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；
    D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，涉及金属及其化合物的性质，根据物质的性质来分析解答，易错选项是D，注意：氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，氯化铝中含有配位键，为分子晶体，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．烃是指含有碳、氢元素的化合物
    B．烷烃的特征反应是取代反应和氧化反应
    C．乙烯聚合后的产物是混合物
    D．乙烷与氯气取代后的产物一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景．某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
    已知信息：
    ①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．与碱反应和氯气相似．
    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
    （1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是AC
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中失去电子
    D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？不可以，若直接加热温度难以控制．
    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式ClO2挥发，进入C中，与氢氧化钠溶液反应，2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．
    （4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4═2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O．配平上述方程式．0.5mol KClO3参加反应有0.5NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．
    时间（s）020406080100
    c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
    c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
    请根据反应的化学方程式N2O4?2NO2分析：
    ①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
    ②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
    ③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应
    B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应
    C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2
    D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．
    （1）所需该浓盐酸的体积为16.8mL．
    （2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
    烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
    现的先后顺序排列正确的是C．
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥
    （3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是重新配制．

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