Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是
（　　）

• A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x点，ROH完全电离
• D、MOH是一种弱碱

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；
B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；
C、由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离；
D、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；

解答： 解：A、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故A错误；
B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C、由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；
D、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液pH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了根据图示判断碱溶液的强弱及比较溶液中水电离程度大小，本题难度不大，关键合理分析图示．