练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液
    B、FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
    C、石蕊试液、溴水
    D、酸性KMnO4溶液、石蕊试液
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇易溶于水，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此来解答．
    解答： 解：A．酸性高锰酸钾可以将1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故A不选；
    B．溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，苯酚与氯化铁发生显色反应，现象不一样，可以进行鉴别，乙酸、乙醇与Na反应生成气体，但乙酸可利用石蕊鉴别，但较复杂，故B不选；
    C、溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸可利用石蕊鉴别，能鉴别，且较简单，故C选；
    D．酸性高锰酸钾可以将1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见有机物的性质及特征反应即可解答，明确选用最佳试剂要操作简单、现象明显，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol?L-1Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
    B、达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
    C、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    D、I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
    A、分子中可能含有羟基
    B、分子中可能含有羧基
    C、该物质的分子式可能为C3H6O3
    D、分子中可能含有氨基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（　　）
    A、稀释后两溶液的pH相等
    B、稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液
    C、稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液
    D、稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是
    （　　）
    A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    B、在x点，c（M+）=c（R+）
    C、在x点，ROH完全电离
    D、MOH是一种弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1
    Ⅱ．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g） 
    MnO2
    △
    2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：
    温度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用NaAlO2制备α-Al（OH）3及能量转化关系如图：

    （1）反应②的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

    ①物质A的化学式为
     
    ；
    ②步骤Ⅲ的化学反应方程式为
     
    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是
     
    ；
    ③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α-Al（OH）3，该措施的依据是
     
    ；
    ④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kg Al，则理论上消耗A的物质的量至少为
     
    mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=ax kJ/mol
    2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bx kJ/mol．
    则反应COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表
     
    分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
     
    ．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
     

    （2）少量CO2通入澄清的石灰水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案