Question

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．

下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
• B． 过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
• C． 过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入化学药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• D． 在过程③⑤中溴元素均被氧化

Answer 1

分析 海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质，
A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
C、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去；
D、依据转化关系的流程中物质反应分析判断，元素化合价升高失电子被氧化．

解答 解：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B正确；
C、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故C错误；
D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程，题目难度中等．