Question

14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到化学平衡的标志是
（　　）

• A． 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
• B． a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
• C． 混合气体的密度不再随时间变化
• D． 单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂

Answer 1

分析 可逆反应N₂+3H₂?2NH₃为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．

解答 解：A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．氮气中存在的是氮氮三键，应该是a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂，说明达到平衡状态，故B错误；
C．该反应中气体体积、总质量不发生变化，则气体密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故C错误；
D．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂，表示的为正反应速率和逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，A为易错点，注意化学反应速率与化学计量数的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．