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    4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小
    C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
    B．分子的键能越大，分子越稳定；
    C．加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；
    D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

    解答 解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
    B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
    C．向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故C错误；
    D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重物质结构与性质知识的考查，C为易错点，注意加入硝酸银溶液前需要中和氢氧根离子，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
    （　　）
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
    C．混合气体的密度不再随时间变化
    D．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物
    B．该反应中化学能全部转化为热能
    C．Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    设计步骤①的目的是保护碳碳双键；指出①的反应类型加成反应；
    反应②的化学方程式为（注明反应条件）．
    （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是D．
    A．溴水    B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴的CCl4溶液      D．银氨溶液
    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、，．
    ①能发生银镜反应；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．
    （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰，Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的试剂为浓硫酸．
    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
    （4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的电子式为，A与水反应的化学方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比较A中阴阳离子的大小，阳离子半径小于阴离子半径（填大于，小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
    （3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5 mol电子．
    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X （）的流程如图：
    ）
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应；
    （2）B的名称是3-氯丙烯，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子；
    （3）写出物质C的结构简式CH2=CHCH=CH2；
    （4）写出A生成B的化学方程式；写出反应③的化学方程式；
    （5）满足以下条件D的同分异构体有21种；
    ①有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基．
    （6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
    （2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

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