练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 C3NH9的结构分析可知为饱和烃的衍生物，氮原子形成三个化学键，据此书写同分异构体．

    解答 解：C3NH9的结构分析可知为饱和烃的衍生物，氮原子形成三个化学键，同分异构体结构简式为：CH3CH2CH2-NH2，CH3-CH（NH2）-CH3，CH3-N（CH3）2，CH3-NH-CH2CH3，同分异构体有四种，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体书写方法，主要是氮原子的连接方式判断，掌握化学键形成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物．请回答下列问题．
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）C2的电子式为．
    （3）在E2D2中含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小
    C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
    C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示．其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种．请回答下列问题：

    （1）D中含有官能团是羟基、羧基，D的分子式C7H10O7．
    （2）写出D的结构简式，A的结构简式．
    （3）写出B生成C的化学方程式．
    （4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    （3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
    （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
    （6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
    （7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案