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    19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    （3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
    （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
    （6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
    （7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

    分析 （1）F2和过量NH3反应得到NF3、NH4F，结合原子守恒分析；
    （2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，氢键的作用大于分子间作用力；
    （3）根据中心原子的价层电子对数判断；
    （4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，反应的化学方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心离子为Al3+，配位数为6；
    （5）用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒可知，有水参加，生成Al（OH）3和H2Te；
    （6）在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，则1molH2S分解吸收112.2KJ热量；
    （7）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2．

    解答 解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，
    故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；
    （2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，
    故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；
    （3）NF3中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以其杂化类型为sp3，
    故答案为：sp3；
    （4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al3+，配位数为6，
    故答案为：Na3AlF6；Al3+；6；
    （5）工业上可用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒和质量守恒可知，其反应方程式为A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
    故答案为：6H2O；2；3；
    （6）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1，
    故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1；
    （7）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，
    故答案为：硒；氧气．

    点评 本题考查物质结构与性质知识，涉及到氢键、杂化类型的判断、热化学方程式、配位键、元素周期律等问题，做题时注意抓住题目提供的信息，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

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