某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数.[方法一]测 SO2质量法采用如图所示装置.通过实验测定生成SO2的质量.(1)C中盛放的试剂是 .E装置的作用是 .(2)若实验前称取m1g样品.再测得SO2的质量为m2g.则可得Na2SO4质量分数.其中m2是通过测定装置在实验前后的质量差得到的.该方法的缺点是 .[方法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

（1）C中盛放的试剂是，E装置的作用是。

（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过

测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：干燥沉淀，称重为m4g

（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；试简述原因

。

（4）简述洗涤沉淀的方法：。

（5）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为。

（16分，每空2分）

方法一:

（1）浓硫酸；防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留

方法二:

（3）不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4

（4）向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。

（5）30.5%

【解析】

试题分析：方法一：（1）利用生成的二氧化硫的质量计算硫酸钠的质量分数，所以装置c中盛放浓硫酸干燥二氧化硫，装置E的作用是防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使二氧化硫的质量增大，给实验带来误差；

（2）D装置的质量的增加值即为二氧化硫的质量，所以m2是通过装置D得到的，但该方法的不足之处是少量的二氧化硫存在于导气管中，未被完全吸收；

方法二：该方法是测定硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量分数。（3）不能改为硝酸钡，因为若为硝酸钡溶液，则在酸性条件下二氧化硫会被氧化，最终生成的沉淀全部是硫酸钡,使结果偏高；

（4）洗涤沉淀的方法是向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次；

（5）m4为硫酸钡的质量，则硫酸钠的质量为m4/233×142g，若m3=2m4，则样品中硫酸钠的质量分数为m4/233×142/m3×100%=71/233=30.5%。

考点：考查对实验的分析评价，质量分数的计算，沉淀的洗涤操作

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C	Ba2＋、HCO、Cl－	氢氧化钠溶液	HCO＋OH－===CO＋H2O
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