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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1：Na+、K+、、

    B.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO、

    C.某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、、H+

    D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、、SCN-

    【答案】C

    【解析】

    A．水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1，抑制了水的电离，可能是酸性溶液或者是碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

    B．使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，ClO与氢离子不能大量共存，故B错误；

    C．相互之间不反应，可以大量共存，形成的溶液都是无色离子，故C正确；

    D．Fe3+与NH3·H2O、SCN-不能大量共存，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

    实验步骤如下：

    步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；

    步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；

    步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；

    有关物质的数据如下表所示：

    物质

    分子式

    溶解性

    沸点(℃)

    密度(g/cm3)

    相对分子质量

    苯乙酮

    C8H8O

    难溶于水

    202.3

    1.03

    120

    苯甲酸

    C7H6O2

    微溶于水

    249

    1.27

    122

    二氯甲烷

    CH2Cl2

    不溶于水

    40

    1.33

    85

    回答下列问题：

    （1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________

    （2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________

    （3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）

    A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出

    B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出

    C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出

    D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出

    （4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________

    （5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为_______________________

    （6）本实验的产率是______________（保留小数后一位有效数字）

    （7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（ ）

    A.六氟化硫不支持燃烧

    B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键

    C.六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等

    D.六氟化硫分子是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

    （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）

    A.金刚石比石墨稳定

    B.红磷转变为白磷是吸热反应

    C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

    A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

    B.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

    C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

    D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

    A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

    B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

    C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

    D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

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