Question

【题目】伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

A. 该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O

B. 电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

C. 当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g

D. 该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 该原电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B. 锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；C. 当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.2× 8mol=1.6mol，锌板的总质量为0,8× 65g=52g，故C正确；D. 该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。故选C。