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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )

A. 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B. 霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

D. 丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

【答案】A

【解析】A.屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程,为物理变化,故A错误;B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故B正确;C.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”设计蒸馏的办法,蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇,故C正确;D.根据题意,丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,反应的化学方程式为:HgSHg+S,此反应为化合反应;汞和硫在一起又生成硫化汞,反应的化学方程式为:Hg+S═HgS,此反应为分解反应;两过程中均存在化合价变化,发生氧化还原反应,故D正确;答案为A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

请写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的热化学方程式_______________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质

浓度(mol/L)

时间(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A.活性炭的质量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时,该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字);

③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

(3)利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

A电极的电极反应式为______________

②下列关于该电池的说法正确的是_____

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一断时间,溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2015·新课标全国卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进入实验室应受到警告的行为是(  )

A. 穿实验服 B. 吃零食 C. 玩弄手机 D. 嬉戏打闹

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

3)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

配制时正确的操作顺序是(用字母表示)________

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填偏高偏低无影响)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶_________

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________

4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)(2分)

5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl的物质的量浓度是_________________

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【题目】伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型,由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

A. 该原电池正极的电极方程式为:O2+4e-+4H+==2H2O

B. 电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2O

C. 当电路中转移0.2 mol电子时,消耗锌板的总质量为52 g

D. 该伏打电堆工作时,在银板附近会有Cl2放出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中,推进剂的燃烧是将(  )

A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能

C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】谷氨酸的R基为—C3H5O2,在一个谷氨酸分子中,含有碳和氧的原子数分别是( )

A. 44 B. 54 C. 45 D. 55

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