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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    【答案】D

    【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生对物质的量与微观粒子间关系的理解能力。A项，根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定 0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为NA，错误；B项，溶液中c(OH)=0.1 mol/L，由水电离出的N(OH)=1013mol/L×1 L×NAmol1=1013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移 4 mol 电子，错误；D项，5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2 (1 mol)时转移 3.75 mol 电子，正确。

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    （1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

    （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

    （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

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    C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，则 a>b

    D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量

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    A. B. C. M=ρ·V·a% D.

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