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    【题目】下列物质属于硅酸盐材料的是（　　）

    A. 碳纤维 B. 青花瓷 C. 金刚石 D. 大理石

    【答案】B

    【解析】A、碳纤维不含硅元素，碳纤维不属于硅酸盐材料，故A错误；B、陶瓷属于硅酸盐材料，故B正确；C、金刚石是碳元素组成的，不是硅酸盐材料，故C错误；D、大理石的成分是CaCO3，不属于硅酸盐材料，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质

    浓度(mol/L)

    时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

    （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    ①A电极的电极反应式为______________

    ②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

    请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

    A．该“84消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L1

    B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

    C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L1

    D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )

    A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

    (1)“微热”的作用是__________________。（填写两点）；滤渣A为_____（填化学式）。

    (2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B为___________。

    (3)酸C为_________（填化学式），“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。

    (4)常温时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______。

    (5)某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。

    阴极放出氢气，阳极区发生的反应有_________，___________。不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的氢气时，理论上有________molCr2O72-被还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015·新课标全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将(　　)

    A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能

    C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能

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