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    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    （1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

    （2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

    （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

    【答案】 2 mol 2NA(或1.204×1024) 4.25 2 1∶2

    【解析】试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2－x)mol，根据平均摩尔质量的定义，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2＋O2=2H2O，室温状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2。

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    【题目】如果用0.3 mol·L1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×103mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为

    A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

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    【题目】完成下列填空

    （1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

    （2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量______g，其所含原子的总数是______ 个。

    （3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法正确的是是（ ）

    A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

    B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

    C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏

    D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数 为x时，B的原子序数为

    A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

    （1）用化学用语按要求填空:

    X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

    （2）写出反应②的离子方程式___________________________。

    （3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质

    浓度(mol/L)

    时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

    （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    ①A电极的电极反应式为______________

    ②下列关于该电池的说法正确的是（_____）

    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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