Question

常温下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（　　）

• A、上述混合溶液的pH＞7
• B、上述溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c （OH^-）
• C、上述溶液中：c（K⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、上述溶液中：c（H₂PO₄^-）+3c（H₃PO₄）+2c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（OH^-）+3c（PO₄^3-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分别约为4和11，说明H₂PO₄^-的电离程度大于水解程度，HPO₄^2-离子的水解程度大于电离程度，比较等物质的量的H₂PO₄^-和HPO₄^2-电离及水解程度，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．

解答： 解：A.0.1mol/L的KH₂PO₄和0.1mol/L的K₂HPO₄溶液pH分别约为4和11，说明HPO₄^2-离子的水解程度大于H₂PO₄^-的电离程度，将等物质的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，溶液应呈碱性，即pH＞7，故A正确；
B．根据溶液电荷守恒，溶液中应存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故B错误；
C．由于HPO₄^2-离子的水解程度大于H₂PO₄^-的电离程度，则c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说盐类的单水解程度较弱，应有c（HPO₄^2-）＞c（OH^-），则c（K⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据物料守恒可知，2c（K⁺）=3c（H₂PO₄^-）+3c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+3c（H₃PO₄），由电荷守恒可知c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），二者联式可得c（H₂PO₄^-）+3c（H₃PO₄）+2c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（OH^-）+3c（PO₄^3-），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较知识，题目难度中等，本题注意把握题给信息，认真审题，从题目中判断弱电解质的电离和盐类水解的程度为解答该题的关键，解答中注意把握溶液的守恒问题．