Question

已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）．

（1）写出I的化学式

 

，E的电子式

 

．
（2）写出E+D→A+C的化学方程式

 

．
（3）写出有关反应的离子方程式：B+D→A+G

 

．A+F→G+H

 

．
（4）H溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色说明含有钠元素，判断B为Na，B+D=A溶液+G气体，推断D为H₂O，A为NaOH，G为H₂；依据E+D=A溶液+C，说明E为Na₂O₂，C为O₂，金属单质和氢氧化钠溶液反应说明F为Al，H为NaAlO₂，F+C=I是Al+O₂→Al₂O₃，I为Al₂O₃，C+G→D是氢气和氧气反应生成水的反应，综上所述推断出的物质为：A为NaOH，B为Na，C为O₂，D为H₂O，E为Na₂O₂，F为Al，I为Al₂O₃，G为H₂，H为NaAlO₂；依据推断回答问题；

解答： 解：已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色说明含有钠元素，判断B为Na，B+D=A溶液+G气体，推断D为H₂O，A为NaOH，G为H₂；依据E+D=A溶液+C，说明E为Na₂O₂，C为O₂，金属单质和氢氧化钠溶液反应说明F为Al，H为NaAlO₂，F+C=I是Al+O₂→Al₂O₃，I为Al₂O₃，C+G→D是氢气和氧气反应生成水的反应，综上所述推断出的物质为：A为NaOH，B为Na，C为O₂，D为H₂O，E为Na₂O₂，F为Al，I为Al₂O₃，G为H₂，H为NaAlO₂；
（1）分析判断I为Al₂O₃，E为Na₂O₂，是离子化合物，电子式为：；
故答案为：Al₂O₃，；
（2）E+D→A+C的反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）依据上述分析可知B+D→A+G，反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；A+F→G+H是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H为NaAlO₂，是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解显碱性，水解的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
故答案为：碱，AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

点评：本题考查了物质转化关系分析，物质性质的分析判断，主要是钠、铝及其化合物性质的分析应用，掌握反应特征、反应条件和物质性质是解题关键，题目难度中等．