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    某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

    请回答：
    （1）混合物中是否存在FeCl2
     
    （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
     
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
     
    ．
    （3）写出反应④⑤的离子反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为
     
    （写化学式）．
    （5）白色沉淀5.8g为
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为
    6.72L
    22.4L/mol
    1.5
    ×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为
    11.2L-6.72L
    22.4L/mol
    =0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1 mol，则固体中含有MgCl20.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，据此进行解答．
    解答： 解：根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，11.2L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余6.72L，体积减少11.2L-6.72L=4.48L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为4.48L，剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L，说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g，久置无变化，说明原混合物中一定唔氯化亚铁，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为5.8g；28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，
    （1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），
    故答案为：否；
    （2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，
    故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L，说明是碱性气体；
    （3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应，离子方程式为：A1（OH）3+3H+=A13++3H2O，
    故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；A1（OH）3+3H+=A13++3H2O；
    （4）据上述分析可得到原混合物中一定含有A1、（NH4）2SO4、MgCl2，一定不含FeCl2，A1Cl3、NaCl不能确定，
    故答案为：A1、（NH4）2SO4、MgCl2；
    （5）白色沉淀为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，
    故答案为：氢氧化镁．
    点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意掌握常见物质的化学性质及检验方法，能够根据相关数据进行判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、5：1D、7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp增大
    C、沉淀溶解平衡向右移动
    D、溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）．

    （1）写出I的化学式
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出E+D→A+C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：B+D→A+G
     
    ．A+F→G+H
     
    ．
    （4）H溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    ．（多选、漏选、错选均不得分）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如乙图象．

    ①若图中c=1.6mol，则改变的条件是
     
    （填字母）；
    ②若图中c＜1.6mol，则改变的条件是
     
    （填字母）；此时该反应的平衡常数
     
    ．（填字母）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）如图甲，平衡时氢气的转化率为
     
    ．
    （4）工业上可利用如下反应：H2O（g）+CH4（g）
    催化剂
    .
    △
    CO（g）+3H2（g）制备CO和H2．在一定条件下1L的密闭容器中充入0.3mol H2O和0.2mol CH4，测得H2（g）和CH4（g）的物质的量浓度随时间变化曲线如图丙所示：0～4s内，用CO（g）表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水
     
    ．
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
     
      （不用写反应条件），原子利用率是
     
    ．
    （3）下列属于乙醇的同系物的是
     
    ，属于乙醇的同分异构体的是
     
    ．（选填编号）

    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ①46g乙醇完全燃烧消耗
     
    mol氧气．
    ②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：
    （1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为
     
    ；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1，则X+Z反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月11日，“神舟十号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中只是氮元素之间的氧化还原反应，偏二甲肼是氧化剂
    C、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
    D、每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-
    B、由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
    C、加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
    D、饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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