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    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，无
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．胃酸中含盐酸，与小苏打反应；
    B．Na2O2具有漂白性；
    C．二者无因果关系；
    D．二者有因果关系．
    解答： 解：A．因NaHCO3可与盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃病，故A正确；
    B．因Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色，后过氧化钠具有漂白性，使其褪色，故B错误；
    C．高压钠灯发出透雾性强的黄光体现其物理性质，与还原性无关，故C错误；
    D．因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，有因果关系，故D错误；
    故选A
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质及因果关系分析，把握常见物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、合理性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、CaOCl2
    B、（NH4）2Fe（SO4）2
    C、BiONO3
    D、K3[Fe（CN）6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
    C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    B、
    可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化
    C、
    除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4
    D、
    图中曲线可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp增大
    C、沉淀溶解平衡向右移动
    D、溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c1 0.2 pH=7
    丙 0.1 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）．

    （1）写出I的化学式
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出E+D→A+C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：B+D→A+G
     
    ．A+F→G+H
     
    ．
    （4）H溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水
     
    ．
    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
     
      （不用写反应条件），原子利用率是
     
    ．
    （3）下列属于乙醇的同系物的是
     
    ，属于乙醇的同分异构体的是
     
    ．（选填编号）

    （4）乙醇能够发生氧化反应：
    ①46g乙醇完全燃烧消耗
     
    mol氧气．
    ②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（选填字母）
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中H2O是反应物之一
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    C、氧化产物为HIO3
    D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e-

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