Question

有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（　　）

• A、该反应中H₂O是反应物之一
• B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
• C、氧化产物为HIO₃
• D、若有1mol I₂参加氧化反应，转移10mol e^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：50mL 0.1mol/L碘水，n（I₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，共转移了0.05mol电子，则氧化后I元素的化合价为

0.05mol

0.005×2

=+5，即氧化产物为HIO₃，以此来解答．

解答： 解：A．氯气、碘、水反应生成盐酸和碘酸，故A正确；
B．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为0.025mol：0.005mol=5：1，故B错误；
C．则氧化后I元素的化合价为

0.05mol

0.005×2

=+5，即氧化产物为HIO₃，故C正确；
D．若有1mol I₂参加氧化反应，转移1mol×2×（5-0）=10mol e^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．